Вычислите объём бромоводорода который выделится при взаимодействия 40 г брома с избытком водорода,если выход продукта реакции составляет 95%от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль брома (Br₂) весит 159,80 г,
1 моль бромоводорода (HBr) весит 80,91 г.

Сначала найдем количество молей брома, содержащихся в 40 г брома:
n(Br) = m(Br) / M(Br) = 40 г / 159,80 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как выход продукта составляет 95%, то количество молей бромоводорода, которое образуется, равно:
n(HBr) = 0,25 моль * 0,95 = 0,2375 моль

Теперь найдем массу бромоводорода, выделившегося при реакции:
m(HBr) = n(HBr) M(HBr) = 0,2375 моль 80,91 г/моль ≈ 19,188 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г брома с избытком водорода выделится примерно 19,188 г бромоводорода.