1) В реакцию вступило 9 г алюминия и 127 г йода. Какая масса йодида алюминия при этом образуется? Составьте уравнение реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
2 Al + 3 I₂ -> 2 AlI₃

Молярные массы:
Al = 27 г/моль
I₂ = 254 г/моль
AlI₃ = 407 г/моль

Массы веществ:
m(Al) = 9 г
m(I₂) = 127 г

Найдем количество веществ в молях:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 9 г / 27 г/моль = 0.333 моль
n(I₂) = m(I₂) / M(I₂) = 127 г / 254 г/моль = 0.5 моль

Определим что является ограничителем для реакции:
Из уравнения видно, что 2 моль алюминия требуется для реакции с 3 молью иода. Таким образом, ограничителем будет алюминий.

Рассчитаем массу йодида алюминия:
m(AlI₃) = n(Al) M(AlI₃) = 0.333 моль 407 г/моль = 135.271 г

Ответ: Масса йодида алюминия, образовавшегося в результате реакции, составляет 135.271 г.