Оставьте реакции горения кальция, если известно что в результате получиться вещество в состав которого входит один атом кальция и один атом кислорода. Определить массу получившегося вещества, если известно что кислорода было затрачено 44,8 л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция горения кальция выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Согласно уравнению реакции, каждый атом кальция соединяется с одним атомом кислорода, образуя оксид кальция (CaO).

Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Исходя из уравнения реакции, на 2 моля кальция идет 1 моль кислорода, то есть 2:1.

Таким образом, если было затрачено 44,8 л кислорода, то это соответствует 2 молям кислорода.

Масса кислорода:
n = V/Vm = 44,8/22,4 = 2 моль
m = nM = 216 = 32 г

Масса получившегося оксида кальция (CaO):
Масса Ca = 40,08 г
Масса O = 32 г
Масса CaO = 40,08 + 32 = 72,08 г

Таким образом, масса получившегося вещества (оксида кальция) составляет 72,08 г.