Сколько грамм оксида фосфора (V) получили при окислении 620 г фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса фосфора (P) составляет 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.

Сначала найдем количество молей фосфора в 620 г:

Масса = количество молей * молярная масса
количество молей = масса / молярная масса
количество молей P = 620 г / 30,97 г/моль = 20 моль

С учетом того, что окисление фосфора происходит до P2O5, то масса оксида фосфора (V) будет вдвое больше массы фосфора:

Масса P2O5 = 2 20 моль (30,97 г/моль + 5 * 16,00 г/моль) = 620 г

Таким образом, после окисления 620 г фосфора получится 620 г оксида фосфора (V).