К 40 г раствора,содержащего 5% хлорида натрия,добавили нитрат серебра. Вычислительная массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно рассчитать количество хлорида натрия в исходном растворе.

5% хлорида натрия в 40 г раствора равно 0.05 * 40 = 2 г хлорида натрия.

Уравнение реакции для образования осадка AgCl:

AgNO3 + NaCl -> AgCl ↓ + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

Молярное соотношение между AgNO3 и NaCl в уравнении реакции 1:1, поэтому для образования 2 г AgCl необходимо 2 г AgNO3.

Масса AgNO3 в этом случае будет 2 г, что равно 2/169.87 = 0.0118 моль.

Масса осадка AgCl будет равно 2 г.