В результате реакции между азотом и водородом образовался аммиак массой 68г. Найти объём прореагировшего водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение химической реакции и соотношение между массой и объемом газов.

Уравнение реакции между азотом и водородом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Согласно уравнению, 3 молекулы водорода реагируют с одной молекулой азота, образуя 2 молекулы аммиака.

Масса аммиака (NH3) = 68г
Молярная масса аммиака (NH3):
N = 14г/моль
H = 1г/моль
3H = 3г/моль
Итак, молярная масса NH3 = 17г/моль

Моля aммиака = 68/17 = 4 моль

Из уравнения реакции видим, что на 1 моль aммиака необходимо 3 моля водорода. Следовательно, на 4 моля аммиака нужно 12 моль водорода.

Теперь можем найти объем прореагировшего водорода. При нормальных условиях 1 моль идеального газа занимает 22,4 литра. Таким образом, 12 моль водорода займут:

V = 12 * 22,4 = 268,8 литра

Ответ: объем прореагировшего водорода составит 268,8 литра.