Объем газовой смеси, состоящей из азота и водорода. при давлении 120 кПа и 27 С равен 2 л. Определите объемную долю (в процентах )водорода , если его масса 0.1г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон Дальтона, который гласит, что суммарное давление газов в смеси равно сумме давлений каждого из газов.

Таким образом, мы можем выразить объем каждого из газов в смеси по формуле:

V(H2) = m(H2) Vk(H2) / M(H2) P / RT

где V(H2) - объем водорода,
m(H2) - масса водорода,
Vk(H2) - молярный объем,
M(H2) - молярная масса водорода,
P - давление,
R - газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах.

Для азота проводим аналогичные вычисления.

Из условия известны значения:
P = 120 кПа = 0.12 атм,
T = 27 + 273 = 300 К,
Vk(H2) = 22.4 л/(моль),
M(H2) = 2 г/моль,
m(H2) = 0.1 г,
V = 2 л.

Таким образом, объем азота составит:
V(N2) = 2 - V(H2).

После вычислений можно найти объемную долю водорода:
% H2 = (V(H2) / V) * 100%.

Подставляем известные значения и делаем необходимые вычисления. Получим значение объемной доли водорода в газовой смеси.