Сколько амиачной селитры NH4 NO3 должна получится при нейтрализации 15гр 20% раствори азотной кислоты раствором амиака?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество NH4NO3, которое образуется при нейтрализации 15 г 20% раствора азотной кислоты с раствором амиака.

Сначала найдем массу азотной кислоты в 15 г 20% растворе:

Масса азотной кислоты = 15 г * 0.2 = 3 г

Зная, что азотная кислота NeNO3:
NeNO3 + NH3 = NH4NO3

Молярная масса азотной кислоты = 141 + 163 = 62 г/моль

Теперь найдем количество молей азотной кислоты:

Моли азотной кислоты = масса / молярная масса = 3 г / 62 г/моль ≈ 0.048 моль

Так как азотная кислота реагирует с амиаком в соотношении 1:1, количество молей NH4NO3, которое образуется, равно количеству молей азотной кислоты:

Моли NH4NO3 = 0.048 моль

Теперь найдем массу NH4NO3:

Масса NH4NO3 = моли молярная масса = 0.048 моль (14 + 1 + 316) = 0.048 моль 80 г/моль = 3.84 г

Таким образом, при нейтрализации 15 г 20% раствора азотной кислоты с раствором амиака должно получиться 3.84 г аммиачной селитры NH4NO3.