Какая масса Al2o3 оброзуется при окислений Аl массой 8,1 г с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы Al2O3, образующейся при окислении Al массой 8,1 г кислородом, сначала установим стехиометрическое соотношение между Al и Al2O3.

Уравнение реакции:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что соотношение между массой Al и массой Al2O3 равно 4:2 или 2:1.

Дано: масса Al = 8,1 г

Тогда по стехиометрическому соотношению между массами Al и Al2O3:
8,1 г Al (1 моль Al2O3 / 2 моль Al) (101,96 г / моль) = 40,48 г Al2O3

Итак, масса Al2O3, образующейся при окислении Al массой 8,1 г кислородом, равна 40,48 г.