При растворении 55.6 г кристаллогидрата сульфата железа 2 получают 121, 6 г 25% раствора сульфата железа . определить состав кристаллогидрата

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции растворения кристаллогидрата сульфата железа 2:

FeSO4⋅xH2O → FeSO4 + xH2O

Сначала найдем молекулярную массу сульфата железа 2:

Molar mass of FeSO4 = 55.85 (Fe) + 32.06 (S) + 4 * 16.00 (O) = 151.85 g/mol

Далее определяем количество моль сульфата железа 2 (FeSO4):

n = m/M = 55.6 g / 151.85 g/mol = 0.366 mol

Поскольку после растворения мы получили 121,6 г 25% раствор сульфата железа, то масса сульфата железа в этом растворе составляет:

0.25 * 121.6 g = 30.4 g

Теперь найдем количество моль сульфата железа в этом растворе:

n = m/M = 30.4 g / 151.85 g/mol = 0.2 mol

Таким образом, после растворения кристаллогидрата сульфата железа получаем следующую реакцию:

FeSO4⋅xH2O → FeSO4 + xH2O

0.366 mol феррозата железа (II) в одной молекуле кристаллогидрата сульфата железа 2.

Следовательно, состав кристаллогидрата сульфата железа 2: FeSO4•7H2O.