Вычислите объем водорода который выделится при взаимодействии натрия массой 200 г содержащего 15 % примесей (н у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции взаимодействия натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса чистого натрия в данном образце:
200 г * (1 - 0.15) = 170 г

Теперь найдем количество молей натрия:
n = масса / молярная масса = 170 г / 23 г/моль = 7.39 моль

Из уравнения реакции видно, что моль водорода (H2) равен количеству молей натрия (Na).

Теперь найдем массу водорода, выделившегося в результате реакции:
масса водорода = количество молей молярная масса = 7.39 моль 2 г/моль = 14.78 г

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия массой 200 г содержащего 15 % примесей, составляет 14.78 г.