Сколько граммов 40% ного раствора серной кислоты используется для взаимодействия с 30 г оксида магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество вещества в оксиде магния и в серной кислоте.

Молярная масса MgO = 24 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2 г/моль (H) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 98 г/моль

Масса вещества в оксиде магния:

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль

Поскольку соединение бинарное и его составляют атомы одного известного элемента и атомы одного неизвестного элемента, число моль вещества для магния и оксигена соотносится как 1:1.

Теперь нам нужно определить, сколько граммов серной кислоты нужно для полного взаимодействия с 0,75 моль оксида магния.

Так как в реакции образуется магний сульфат и вода, взаимодействие происходит по уравнению:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Таким образом, количество моль H2SO4, требующееся для взаимодействия с MgO, также равно 0,75 моль.

Теперь рассчитаем массу 40% раствора серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,75 моль 98 г/моль = 73,5 г

Так как раствор серной кислоты является 40% раствором, то мы должны определить, какое количество этого раствора содержит 73,5 г серной кислоты:

m(40% H2SO4) = m(H2SO4) / 0,4 = 73,5 г / 0,4 = 183,75 г

Следовательно, для взаимодействия с 30 г оксида магния потребуется 183,75 г 40% раствора серной кислоты.