Сколько литров водорода потребовалось при восстановлении 40 г оксида меди (II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции, а также закон пропорций.

Уравнение реакции восстановления оксида меди (II):

CuO + H2 -> Cu + H2O

Молярная масса CuO = 79.54 г/моль
Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Так как масса CuO = 40 г, то количество моль CuO можно расчитать следующим образом:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 40 г / 79.54 г/моль ≈ 0.502 моль

По закону пропорций, один моль CuO взаимодействует с одним моль H2. Так как масса H2 составляет примерно 2 г/моль, можно вычислить количество литров H2, используя мольное соотношение.

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.502 моль 22.4 л/моль≈ 11.25 л

Итак, для восстановления 40 г оксида меди (II) потребуется примерно 11.25 л водорода.