Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н. у., если пропустить ток 13,4 А в течении 2-х часов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На катоде происходит реакция:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

На аноде происходит реакция:
4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-

Сначала найдем количество заряда, протекшего через электролит:
Q = I t = 13,4 A 2 часа * 3600 с = 96480 Кл

Теперь найдем количество веществ, образующихся на электродах:

На катоде образуется 0,5 моль водорода:
n(H2) = Q / (2F) = 96480 Кл / (2 96485 Кл/моль) = 0,5 моль
Объем водорода при н. у. можно рассчитать по уравнению состояния:
V = n 22,4 л/моль = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

На аноде образуется 0,5 моль кислорода:
n(O2) = Q / (4F) = 96480 Кл / (4 96485 Кл/моль) = 0,25 моль
Объем кислорода при н. у. можно также рассчитать по уравнению состояния:
V = n 22,4 л/моль = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Итак, при пропускании тока 13,4 А в течение 2-х часов через раствор КОН можно получить 11,2 л водорода и 5,6 л кислорода.