Вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании 0,956 г его получено 0,352 г углекислого газа и 0,0720 г воды. Молекулярная масса вещества 119,5 г. Найти его формулу?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль каждого элемента в исходном веществе.

Найдем количество молей углерода в исходном веществе:
m(C) = 0,352 г
M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
n(C) = m(C) / M(C) = 0,352 / 44 = 0,008 моль

Найдем количество молей водорода в исходном веществе:
m(H2O) = 0,0720 г
M(H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль
n(H) = m(H2O) / M(H2O) = 0,0720 / 18 = 0,004 моль

Найдем количество молей хлора в исходном веществе:
n(Cl) = 0,956 - (n(C) M(C) + n(H) M(H)) = 0,956 - (0,008 12 + 0,004 1) = 0,008 моль

Теперь найдем отношение количества молей каждого элемента к минимальному количеству молей, которое равно 0,004 молям:
C: 0,008 / 0,004 = 2
H: 0,004 / 0,004 = 1
Cl: 0,008 / 0,004 = 2

Таким образом, формула вещества будет C2HCl2, которая соответствует хлоруэтилену.