При сжигании углеводорода получили 8,8 г углекислого газа и 0,1 моль воды.
Относительная плотность вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо определить количество углерода и водорода в исходном углеводороде.

Найдем количество углекислого газа (CO2), образовавшегося при сгорании углеводорода. Молекулы углеводорода и углекислого газа связаны следующим соотношением: CxHy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + y/2H2O (где x и y - количество атомов углерода и водорода соответственно в углеводороде).

Молярная масса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль, следовательно, количество CO2, образовавшееся из углеводорода равно: 8.8 / 44 = 0.2 моль.

Так как каждая молекула воды содержит 2 атома водорода, то количество водорода, образовавшееся при сгорании углеводорода равно: 2 * 0.1 = 0.2 моль.

Теперь определим молярную массу вещества.

Масса углеводорода = масса углекислого газа + масса воды = 8.8 + 0.1 * 2 = 9 г.

Молярная масса углеводорода = 9 г / 0.2 моль = 45 г/моль.

Теперь найдем отношение массы углерода к массе всех атомов в молекуле углеводорода:

Относительная плотность вещества по водороду = 2 * 1 + 12 / 45 = 39.

Решая уравнение, найдем массу углерода в молекуле углеводорода - 12 г, и соответственно массу водорода - 3 г.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода CH4.