Найдите массу 10%-го раствора азотной кислоты, необходимого для получения 17,8 г 2-нитропропана.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу 2-нитропропана (CH3CHNO2) и азотной кислоты (HNO3) в нем.

Молярная масса 2-нитропропана:
CH3CHNO2 = 312 + 8 + 14 + 162 = 73 г/моль

Молярная масса азотной кислоты:
HNO3 = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль

Зная, что 10% равствор азотной кислоты, считаем массу азотной кислоты в 17,8 г 2-нитропропана:

17,8 г * 0,1 = 1,78 г HNO3

Теперь найдем, сколько моль азотной кислоты содержится в 1,78 г:

n = m/M = 1,78 г/63 г/моль = 0,02825 моль

Так как 1 моль 2-нитропропана соответствует 1 моль азотной кислоты, то масса 10%-го раствора азотной кислоты, необходимого для получения 17,8 г 2-нитропропана будет равна 1,78 г.