Составьте уравнение реакции горения фосфора при этом получается оксид фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) P2O4) и вычислите сколько граммм кислорода потребуется на сжигание 6,2 грамм фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O2 -> P2O5

Так как мы хотим получить оксид фосфора (V), используем уравнение:
4P + 3O2 -> P2O3

Сначала найдем молярные массы:
Молярная масса P = 31 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Теперь найдем количество молей фосфора:
n(P) = m(P) / MM(P) = 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль

На один моль P2O3 потребуется 3 моля кислорода, таким образом на 0,2 моль P2O3 потребуется 0,6 моль кислорода.

Теперь найдем количество граммов кислорода:
m(O2) = n(O2) MM(O2) = 0,6 моль 32 г/моль = 19,2 г

Таким образом, на сжигание 6,2 г фосфора потребуется 19,2 г кислорода.