Взяли 20г NaOH содержащего 15 % примесей и добавили к нему H2CO3. Найдите массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нам нужно найти массу чистого NaOH в 20 г раствора.

Масса чистого NaOH = 20 г (100% - 15%) = 20 г 85% = 17 г

После добавления H2CO3, происходит реакция образования соли Na2CO3:

2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2CO3 = 62 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Так как в реакции 2 моля NaOH реагируют с 1 молью H2CO3, соответственно для реакции необходимо 17 г NaOH / 40 г/моль = 0.425 моль NaOH

По уравнению реакции, образуется 0.425 моль Na2CO3

Масса образовавшейся соли Na2CO3 = 0.425 моль * 106 г/моль = 44.95 г

Итак, масса образовавшейся соли Na2CO3 равна 44.95 г.