Металлы реагируют с растворами солей согласно электрохимического ряда напряжений металлов (приведите 2 примера, рассмотрите реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса) .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пример 1: Железо и раствор медного купороса (CuSO4):

Fe(s) + CuSO4(aq) -> FeSO4(aq) + Cu(s)

Реакция идет согласно следующему процессу:

Fe(s) -> Fe2+(aq) + 2e- (окисление - Fe переходит из нейтрального состояния в ионное состояние)

Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s) (восстановление - Cu(II) ионы принимают электроны и образуют нейтральный медь)

Пример 2: Цинк и раствор серной кислоты (H2SO4):

Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g)

Эта реакция может быть представлена следующим образом:

Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e- (окисление - цинк переходит в ионное состояние)

2H+(aq) + 2e- -> H2(g) (восстановление - ионы водорода принимают электроны и образуют молекулы водорода)

В обоих примерах происходит окисление металла (потеря электрона) и восстановление соединения металла (получение электрона).