Какую массу цинка можно растворить в 200см^3 2М раствора соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Согласно уравнению, на 1 моль цинка необходимо 2 моля соляной кислоты. Поскольку концентрация раствора соляной кислоты составляет 2М, это означает, что в 1 литре раствора содержится 2 моля соляной кислоты.

Объём раствора соляной кислоты, содержащего 2 моля соляной кислоты, можно рассчитать по формуле:

V = n / C
где V - объём раствора, n - количество вещества в молях, C - концентрация раствора.

V = 2 / 2 = 1 л = 1000 см^3.

Таким образом, в 200 см^3 раствора содержится 0.4 моля соляной кислоты.

Масса цинка, растворимого в этом растворе, можно рассчитать по формуле:

n(Zn) = n(HCl) / 2
где n(Zn) - количество вещества цинка в молях, n(HCl) - количество вещества соляной кислоты в молях.

n(Zn) = 0.4 / 2 = 0.2 моля.

Молярная масса цинка (Zn) составляет 65.38 г/моль.

Масса цинка, растворимого в 200 см^3 раствора, равна:

m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0.2 65.38 = 13.076 г.

Таким образом, масса цинка, которую можно растворить в 200 см^3 2М раствора соляной кислоты, составляет 13.076 г.