Сколько осадка было получено при взаимодействии 800 мг 30 процентов раствора NaOH с избытком раствора медного купороса

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между раствором NaOH и медным купоросом, а также соотношение между молями реагентов.

Уравнение реакции между NaOH и медным купоросом:
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Для вычисления количества осадка (Cu(OH)2) необходимо учитывать соотношение между молями реагентов. При этом нужно учитывать, что NaOH является ограничителем реакции, а медного купороса избыток.

Необходимо вычислить количество молей NaOH:
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH = 800 мг = 0.8 г
Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 0.8 г / 40 г/моль = 0.02 моль

Учитывая уравнение реакции, видим, что для каждой моли CuSO4 требуется 2 моля NaOH.
Таким образом, количество CuSO4 = 0.02 моль / 2 = 0.01 моль

Далее, необходимо учесть, что реагент CuSO4 находится в избытке, что означает, что вся масса медного купороса превратится в осадок.
Молярная масса CuSO4 = 160 г/моль
Масса CuSO4 = 0.01 моль * 160 г/моль = 1.6 г

Таким образом, при взаимодействии 800 мг 30% раствора NaOH с избытком медного купороса будет получено 1.6 г осадка Cu(OH)2.