1.Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 392 г серной кислоты с едким калием. 2.К раствору нитрата натрия массой 280 г с массовой долей 10% добавили 20 г этой же соли. Определите массовую долю соли в получившемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество молекул серной кислоты и едкого калия, участвующих в реакции:
392 г серной кислоты (H2SO4) = 4 моль
392 г / 98 г/моль = 4 моль

Моль едкого калия, K(OH): 4 моль серной кислоты = 8 моль едкого калия

Теперь определим количество воды, которая образуется при реакции:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
4 моль H2SO4 образуют 8 моль H2O
8 моль H2O = 144 г (масса молекулы H2O)

Итак, при реакции образуется 144 г воды.

Посчитаем, сколько грамм нитрата натрия содержится в начальном растворе:
Массовая доля нитрата натрия в начальном растворе: 10%
Масса нитрата натрия в начальном растворе: 280 г * 0.1 = 28 г

Добавим 20 г нитрата натрия к уже имеющимся 28 г:
Всего масса соли в растворе: 28 г + 20 г = 48 г

Теперь определим массовую долю соли в получившемся растворе:
Массовая доля добавленной соли: 20 г / 48 г * 100% ≈ 41.67%

Итак, в получившемся растворе массовая доля соли составляет примерно 41.67%.