Запиши уравнения реакций разбавленной серной кислоты с металлом, оксидом металла и солью, концентрированной серной кислоты с медью. Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.
Запиши уравнения реакций разбавленной серной кислоты с металлом, оксидом металла и солью, концентрированной серной кислоты с медью. Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Реакция разбавленной серной кислоты с металлом (например, цинком):
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2.
Реакция разбавленной серной кислоты с оксидом металла (например, оксидом железа):
H2SO4 + Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 + H2O.
Реакция разбавленной серной кислоты с солью (например, хлоридом натрия):
H2SO4 + 2NaCl -> Na2SO4 + 2HCl.
Реакция концентрированной серной кислоты с медью:
3H2SO4 + 2Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Степени окисления:
В серной кислоте сера имеет степень окисления +6.В металле: степень окисления металла до оксида равна 0.В оксиде металла: степень окисления металла положительна.В соли: степень окисления металла в соли положительна.В меди: степень окисления меди в меди(II)сульфате равна +2.В сероводороде: степень окисления серы равна -2.Окислитель - это вещество, которое само окисляется, передавая электроны другому веществу. В данном случае серная кислота выступает как окислитель.
Восстановитель - это вещество, которое само восстанавливается, получая электроны от окислителя. В данном случае металл (например, цинк) выступает как восстановитель.