Какой объем кислорода расходуется при сжигании смеси состоящей из 20 л этилена и 10 л метана?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы рассчитать объем кислорода, который расходуется при сжигании смеси этилена и метана, нам необходимо знать химические уравнения реакции сжигания этилен и метана.

Уравнение сжигания этилена (C2H4):
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Уравнение сжигания метана (CH4):
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнений видно, что для полного сжигания 1 моль этилена (C2H4) требуется 3 моля кислорода, а для полного сжигания 1 моля метана (CH4) требуется 2 моля кислорода.

Для 20 л этилена (C2H4) нужно рассчитать количество вещества (в молях) и объем кислорода, которое требуется для его сжигания:
n(C2H4) = V/22.4 = 20/22.4 ≈ 0.892 моль.
n(O2) = 3n(C2H4) = 30.892 ≈ 2.677 моль.
V(O2, C2H4) = n(O2)22.4 = 2.67722.4 ≈ 60 л.

Для 10 л метана (CH4) нужно рассчитать количество вещества (в молях) и объем кислорода, который требуется для его сжигания:
n(CH4) = V/22.4 = 10/22.4 ≈ 0.446 моль.
n(O2) = 2n(CH4) = 20.446 ≈ 0.892 моль.
V(O2, CH4) = n(O2)22.4 = 0.89222.4 ≈ 20 л.

Таким образом, общий объем кислорода, который расходуется при сжигании смеси из 20 л этилена и 10 л метана, составляет примерно 60 л + 20 л = 80 л.