решите задачу H2SO3=9,8г.Найдите m-?( K2SO3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам нужно найти массу K2SO3, если известна масса H2SO3.

Молярная масса H2SO3 (сернистой кислоты) = 9 + 32 + 16 + 16 = 73 г/моль.

Так как масса H2SO3 равна 9,8 г, для вычисления количества вещества (в молях) используем формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Подставляем значения:

n = 9,8 г / 73 г/моль ≈ 0,134 моль H2SO3.

С учетом уравнения реакции:

H2SO3 + K2CO3 = K2SO3 + H2O + CO2,

можем сказать, что 1 моль H2SO3 соответствует 1 моль K2SO3.

Таким образом, молярная масса K2SO3 равна:

M(K2SO3) = M(H2SO3) = 73 г/моль.

Масса K2SO3:

m = n M = 0,134 моль 73 г/моль ≈ 9,8 г.

Ответ: масса K2SO3 составляет около 9,8 г.