3. При взаимодействии этанола массой 27,6г с оксидом меди (2) было получено 25г уксусного альдегида. Вычислите массовую долю в % выхода альдегида от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса уксусного альдегида = 122 + 14 + 16 = 24 + 4 + 16 = 44 г/моль

Найдем количество молей уксусного альдегида:
n = m/M
n = 25 г / 44 г/моль ≈ 0,568 моль

Рассмотрим реакцию взаимодействия этанола с оксидом меди (2):
C2H5OH + CuO -> CH3CHO + Cu + H2O

Найдем количество молей этанола:
n(C2H5OH) = m/M
n(C2H5OH) = 27,6 г / 46 г/моль ≈ 0,6 моль

Так как уксусный альдегид образуется в соотношении 1:1 с этанолом, то можно сказать, что теоретически полностью должно образоваться 0,6 моль уксусного альдегида.

Теперь найдем массовую долю выхода альдегида от теоретически возможного:
% выхода = (0,568 моль / 0,6 моль) * 100% ≈ 94,67%

Итак, массовая доля в % выхода альдегида от теоретически возможного составляет примерно 94,67%.