15. Слили растворы, содержащие 20 г серной кислоты и 6 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы образовавшейся соли необходимо сначала выяснить, какая соль образуется при реакции серной кислоты с гидроксидом натрия. Это будет сульфат натрия (Na2SO4).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142 г/моль

Для реакции гидроксида натрия с серной кислотой каждый эквивалент серной кислоты (98 г) реагирует с 2 эквивалентами гидроксида натрия (40 г).

Поэтому для 20 г серной кислоты требуется (20 г / 98 г/моль) * 2 = 0.408 моль гидроксида натрия.
Для 6 г гидроксида натрия требуется (6 г / 40 г/моль) = 0.15 моль серной кислоты.

Так как 0.15 моль серной кислоты < 0.408 моль гидроксида натрия, гидроксид натрия является ограничивающим реактивом.

Масса образовавшейся соли (Na2SO4) будет равна массе сульфата натрия, образовавшегося при полном превращении 6 г гидроксида натрия. Масса сульфата натрия равна 142 г/моль * 0.15 моль = 21.3 г.

Итак, масса образовавшейся соли (сульфата натрия) составляет 21.3 г.