Какая масса H2CO3(угольная) для получения 88 г углекислого газа, если практический выход углекислого газа составляет 90 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти молекулярную массу углекислого газа (CO2):
М(C) = 12 г/моль
М(O) = 16 г/моль
М(CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Теперь найдем, сколько моль углекислого газа необходимо для получения 88 г (так как практический выход составляет 90%):
Масса CO2 = 88 г * 100 / 90 = 97.78 г

Количество молей CO2 = масса / молекулярную массу = 97.78 г / 44 г/моль = 2.22 моль

Так как один моль H2CO3 дает один моль CO2, то нам понадобится 2.22 моль H2CO3 для получения 88 г углекислого газа.

Теперь найдем массу H2CO3:
М(H) = 1 г/моль
М(C) = 12 г/моль
М(O) = 16 г/моль
М(H2CO3) = 21 + 12 + 316 = 62 г/моль

Масса H2CO3 = 2.22 моль * 62 г/моль = 137.64 г

Итак, для получения 88 г углекислого газа необходимо 137.64 г угольной кислоты.