Сколько граммов гидроксида натрия получится при растворении в воде 31 г оксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Na2O (оксида натрия) равна 61 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что для образования гидроксида натрия (NaOH) из оксида натрия (Na2O) необходимо добавить воду:

Na2O + H2O -> 2NaOH

Следовательно, 31 г оксида натрия (Na2O) растворится в воде и образует 2 моля гидроксида натрия (NaOH) в соответствии с уравнением выше.

Масса гидроксида натрия (NaOH) будет равна:
(31 г Na2O) (2 моля NaOH / 1 моль Na2O) (40 г NaOH / 1 моль NaOH) = 248 г

Итак, при растворении 31 г оксида натрия в воде образуется 248 г гидроксида натрия.