К раствору, содержащему соль нитрата железа(ll) химическим количеством 2 моль, прилили избыток раствора щелочи NaOH. Рассчитайте массу полученного осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

Молярная масса Fe(NO3)2 = 255.85 + 2(14 + 316) = 179.86 г/моль
Молярная масса Fe(OH)2 = 255.85 + 216 + 21 = 89.86 г/моль

Масса Fe(NO3)2 = 2 моль 179.86 г/моль = 359.72 г
Масса NaOH = 2 моль (23 + 16 + 1) = 2 * 40 = 80 г

Так как NaOH избыточен, вся соль Fe(NO3)2 будет превращена в осадок Fe(OH)2.

Масса осадка Fe(OH)2 = 359.72 г - 2*80 г = 359.72 г - 160 г = 199.72 г

Масса полученного осадка Fe(OH)2 равна 199.72 г.