Какой объем газа выделяется при нагревании 1,5 кг гидрокарбоната натрия и воздействии на него избыточным количеством кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между гидрокарбонатом натрия (NaHCO3) и кислотой (HCl):

NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Молярная масса NaHCO3 равна 84 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Сначала найдем количество моль NaHCO3 в 1,5 кг:

n(NaHCO3) = масса / молярная масса = 1500 г / 84 г/моль ≈ 17,86 моль

Так как кислота вступает в реакцию в избытке, она превращает весь гидрокарбонат натрия до конца. При этом каждый моль NaHCO3 выделяет один моль CO2.

Объем CO2 можно найти, используя уравнение и идеальный газовый закон:

V(CO2) = n(CO2) V_моль = n(CO2) 22,4 л/моль

n(CO2) = n(NaHCO3) = 17,86 моль
V(CO2) = 17,86 моль * 22,4 л/моль ≈ 400 л

Итак, объем газа (углекислого газа) выделяющегося при реакции будет равен примерно 400 л.