Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10 мл раствора с массовой долей H2SO4 10,56% (p=1.04г/мл) и 20г раствора с массовой долей Ba(NO3)2 6%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество вещества, с которым реагирует Ba(NO3)2.

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137 + 14 + (316) = 261 г/моль
Масса Ba(NO3)2 в 20 г раствора = 20 г 0.06 = 1.2 г
Количество молей Ba(NO3)2 = 1.2 г / 261 г/моль ≈ 0.0046 моль

Теперь составим уравнение реакции:
H2SO4 + Ba(NO3)2 ---> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что мольное соотношение H2SO4 и Ba(NO3)2 равно 1:1.
Таким образом, количество молей H2SO4, с которыми реагирует Ba(NO3)2, также составляет 0.0046 моль.

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Масса H2SO4 в 10 мл раствора = 10 мл * 1.04 г/мл = 10.4 г
Количество молей H2SO4 = 10.4 г / 98 г/моль ≈ 0.106 моль

Так как мольное соотношение H2SO4 и Ba(NO3)2 равно 1:1, то количество молей BaSO4, образующегося в результате реакции, также составляет 0.0046 моль.

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 416 = 233 г/моль
Масса BaSO4 = 0.0046 моль 233 г/моль ≈ 1.07 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, образующегося при взаимодействии указанных растворов, составляет примерно 1.07 г.