CrO+H2O=Cr(OH)3=MgO+P2O5=N2O5+H2O=HCl+Al2O3=KOH+N2O5=CO2 +Ca(OH)2H2SO4+Cr2O3 Задание 2:Вычеслите массу оксида магния , которой можно получить при сгорании 36 грамм магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции сгорания магния:

2Mg + O2 -> 2MgO

Молярная масса MgO = 40,3 г/моль

Молярная масса Mg = 24,3 г/моль

Масса магния, участвующего в реакции: 36 г

Масса кислорода, участвующего в реакции: (36 / 24,3) * 16 = 23,45 г

Из уравнения видно, что 2 моль магния образуют 2 моль оксида магния, поэтому масса оксида магния, образовавшегося при сгорании 36 г магния, равна:

Масса MgO = 36 г * (40,3 г/моль) / (24,3 г/моль) = 59,54 г

Таким образом, масса оксида магния, которую можно получить при сгорании 36 г магния, составляет 59,54 г.