455. На техническое железо массой 3 г подействовали избытком раствора соляной кислоты, в результате чего выделился газ объёмом 1,12 л (н. у.). Определите массовую долю (%) чистого железа в техническом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого железа, которое могло выделиться из реакции с 3 г технического железа, равна массе исходного железа минус масса железа, связанного с кислородом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Масса 3 г железа = 3 г / 55,85 г/моль = 0,0536 моль Fe

Масса молярного отношения между Fe и H2 из уравнения = 1:1
Масса H2, выделившегося из 3 г Fe = 1,12 л (1 моль / 22,4 л) 2 г/моль = 0,1 г

Масса железа, связанного с кислородом = 0,1 г Fe * (1 моль Fe / 55,85 г) = 0,0018 моль Fe

Масса чистого железа = 0,0536 моль - 0,0018 моль = 0,0518 моль Fe
Массовая доля чистого железа в техническом железе = (0,0518 моль 55,85 г/моль) / 3 г 100% = 94,9%

Ответ: Массовая доля чистого железа в техническом железе составляет 94,9%.