Определите массу соли образующейся при взаимодействии 16 процентного раствора соляной кислоты массой 120 г с гидроксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно найти количество вещества в соляной кислоте и гидроксиде натрия, затем осуществить химическое уравнение реакции и найти массу соли, образующейся в результате реакции.

Найдем количество соляной кислоты и гидроксида натрия
Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 1*1 + 35,5 = 36,5 г/мол
Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 120 г / 36,5 г/моль ≈ 3,29 мол
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

Напишем уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Рассчитаем количество натрия, азота и кислорода на правой и левой стороне уравнения:

Сравнивая, видим, что коэффициенты реагентов и продуктов соответствуют условию, так что уравнение верное. Это значит, что гидроксид натрия и соляная кислота реагируют с образованием соли натрия (хлорида натрия) и воды.

Найдем количество вещества NaCl (хлорида натрия) найдем количество вещества NaOH, используя химическое уравнение
n(NaCl) = n(HCl) = n(NaOH) = 3 моль

Найдем массу NaCl
Молярная масса NaCl = 23+35,5 = 58,5 г/мол
Масса NaCl = количество вещества NaCl молярная масса = 3 моль 58,5 г/моль = 175,5 г

Ответ: масса соли (хлорида натрия), образующейся при взаимодействии 16% раствора соляной кислоты массой 120 г с гидроксидом натрия, равна 175,5 г.