Сколько литров кислорода необходимо для полного окисления 5г. фосфора до высшего оксида? Сколько грамм оксида фосфора (н.у.) при этом образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного окисления 5 г фосфора до высшего оксида (P2O5) необходимо 15 л кислорода.

По уравнению реакции:
4P + 5O2 -> P2O5

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса кислорода, необходимого для окисления 5 г фосфора:
5 г P / 31 г/моль = 0.161 моль P
0.161 моль P 5 = 0.805 моль O2
0.805 моль O2 32 г/моль = 25.6 г кислорода

Образуется 5 г фосфора + 15.6 г кислорода = 20.6 г оксида фосфора (P2O5)