Вычbслить массу осадка который образуется при взаимодействии 245 г 10% гидроксида калия с хлоридом меди (2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом калия и хлоридом меди (2) и определить, какой из продуктов реакции является осадком.

Уравнение реакции между гидроксидом калия и хлоридом меди (2) выглядит следующим образом:

2KOH + CuCl2 -> 2KCl + Cu(OH)2

Из уравнения видно, что осадок образуется в результате реакции образования гидроксида меди (II), Cu(OH)2.

Далее определим количество вещества гидроксида калия и хлорида меди (2) в данной реакции.

Молярная масса KОН = 56 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль

Количество вещества KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 245 г / 56 г/моль = 4,375 моль

Количество вещества CuCl2:
n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 245 г / 134,45 г/моль ≈ 1,82 моль

Так как KCl не образует осадок, его количество вещества будет равно 4,375 моль, а осадок Cu(OH)2 - 1,82 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 99,55 г/моль

Теперь, чтобы найти массу осадка Cu(OH)2, умножим количество вещества на молярную массу этого соединения:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 1,82 моль 99,55 г/моль ≈ 181 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, который образуется при взаимодействии 245 г 10% гидроксида калия с хлоридом меди (2), составит около 181 г.