Вычичлите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с исбытком хлорида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, сколько массы осадка образуется при взаимодействии 400 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с исбытком хлорида алюминия.

Сначала определим массу гидроксида натрия в 2%-ном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

Масса гидроксида = 2%(масса раствора) = 0.02*400 г = 8 г

Теперь определим мольную массу гидроксида натрия (NaOH) и хлорида алюминия (AlCl3):

NaOH: Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

AlCl3: Al = 27 г/моль, Cl = 35.5 г/моль
AlCl3 = 27 + 3*35.5 = 133.5 г/моль

Составим уравнение реакции:

NaOH + AlCl3 -> NaCl + Al(OH)3

Теперь посчитаем количество моль гидроксида натрия, запасенное в растворе:

n(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Теперь учтем, что хлорида алюминия достаточно в избытке. Доля хлорида алюминия для реакции с гидроксидом натрия исчисляется в 1:6. Тогда образуется 0.2 моль NaOH * 1 моль AlCl3 / 6 моль NaOH = 0.033 моль AlCl3.

Теперь определим массу осадка, образующегося при реакции:

Масса Al(OH)3 = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0.033 моль 78 г/моль = 2.6 г

Итак, масса осадка алюминиевого гидроксида, образующегося при взаимодействии 400 г 2%-ного раствора гидроксида натрия с исбытком хлорида алюминия, составляет 2.6 г.