Определите молекулярную формулу вещества, сост. из 21.21% азота, 6,06% водорода, 24,28% серы и 48,45% кислорода. Молекулярная масса вещества 130 г/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей каждого элемента в данном веществе:

азот (N): 21.21% = 21.21 гводород (H): 6.06% = 6.06 гсера (S): 24.28% = 24.28 гкислород (O): 48.45% = 48.45 г

Найдем количество молей каждого элемента:

азот: 21.21 г / 14 г/моль ≈ 1.51 мольводород: 6.06 г / 1 г/моль ≈ 6.06 мольсера: 24.28 г / 32 г/моль ≈ 0.759 молькислород: 48.45 г / 16 г/моль ≈ 3.03 моль

Рассчитаем числовное отношение количества молей каждого элемента к наименьшему количеству молей:

азот: 1.51 / 0.759 ≈ 2водород: 6.06 / 0.759 ≈ 8сера: 0.759 / 0.759 = 1кислород: 3.03 / 0.759 ≈ 4

Составим эмпирическую формулу, умножив числовые отношения на целые числа, чтобы они стали целыми (в данном случае, наименьшим общим кратным 4):

азот: 2 * 4 = 8водород: 8 * 4 = 32сера: 1 * 4 = 4кислород: 4 * 4 = 16

Получаем эмпирическую формулу вещества: N8H32S4O16

Рассчитаем молекулярную массу данного соединения:
Масса азота: 14 г/моль 8 = 112 г
Масса водорода: 1 г/моль 32 = 32 г
Масса серы: 32 г/моль 4 = 128 г
Масса кислорода: 16 г/моль 16 = 256 г

Молекулярная масса соединения: 112 + 32 + 128 + 256 = 528 г/моль

Рассчитаем кратный коэффициент для приведения молекулярной массы к 130 г/моль:
130 г/моль / 528 г/моль ≈ 0.246

Получаем молекулярную формулу вещества, умножив эмпирическую формулу на кратный коэффициент:
N8H32S4O16 * 0.246 ≈ N1.97H7.87S0.98O3.93

Молекулярная формула вещества: N2H8SO4