Какую массу оксида меди (II) необходимо использовать для получения меди массой 12г, если доля выхода продукта реакции составляет 78%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между оксидом меди (II) и медью:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Согласно уравнению реакции, соединение CuO (оксид меди (II)) реагирует с медью, образуя медь и воду.

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль
Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Теперь найдем количество вещества Cu, необходимое для образования 12 г меди:

m(Cu) = 12 г / 63.55 г/моль
m(Cu) = 0.189 моль

Так как выход продукта составляет 78%, то общее количество меди, образующейся в реакции, будет равно:

m(Cu) = 0.189 моль / 0.78
m(Cu) = 0,242 моль

Теперь найдем массу CuO, необходимую для образования этого количества меди:

m(CuO) = м(Cu) x молярная масса CuO
m(CuO) = 0.242 моль x 79.55 г/моль
m(CuO) = 19.24 г

Итак, для получения 12 г меди при доле выхода продукта в 78% необходимо использовать 19.24 г оксида меди (II).