При вщаимодействии алюминия с серной кислотоц выделяется 8 г водорода. Определите массу вступившей в реакцию серноц кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию между алюминием и серной кислотой:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты для полного превращения.

Масса моля водорода равна 2 г/моль, поэтому при выделении 8 г водорода будет образовано 4 моля:
8 г / 2 г/моль = 4 моль H2

Так как на каждый моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты, то для 4 моль водорода потребуется 4/3 = 1.33 моль серной кислоты.

Масса одного моля серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, масса вступившей в реакцию серной кислоты будет:
1.33 моль * 98 г/моль = 129.34 г

Следовательно, масса серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминием, равна 129.34 г.