При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с сульфатной кислотой выделилось 5,6 г водорода определите металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Металл можно определить по количеству выделившегося водорода.

Сначала определим количество молей выделившегося водорода:
m(H2) = m(H2O) / M(H2) = 5.6 г / 2 г/моль = 2.8 моль

Теперь с помощью уравнения реакции найдем количество молей металла:
M + H2SO4 -> MSO4 + H2

Согласно уравнению, моль водорода соответствует молю металла.
Так как выделилось 2.8 моль водорода, то это соответствует 2.8 моль металла.

Масса 6 г двувалентного металла соответствует 1 моль. Таким образом, если выделилось 2.8 моль металла, то его масса равна:
m(M) = 6 г * 2.8 / 1 = 16.8 г

Следовательно, металлом является железо (Fe) с массой 16.8 г.