Вычислите массу соли образающейся при взаимодействии 126 г оксида кальция и 126 г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Найдем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса CaO = 40,08 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 40,08 г/моль ≈ 3,14 мол
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 126 г / 63,01 г/моль ≈ 2 моль

Определим, какой реагент ограничивающий:

Исходя из уравнения реакции, видно, что на 1 моль CaO требуется 2 моль HNO3
Так как у нас есть только 2 моль HNO3, то она будет ограничивающим реагентом.

Найдем количество образовавшегося продукта (Ca(NO3)2):

Согласно уравнению реакции, на 1 моль HNO3 образуется 1 моль Ca(NO3)2.

n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) = 2 моль

Рассчитаем массу Ca(NO3)2:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M(Ca(NO3)2) = 2 моль (40,08 г/моль + 14,01 г/моль + (3 16,00 г/моль)) = 2 моль 164,09 г/моль ≈ 328,18 г

Ответ: масса соли Ca(NO3)2, образующейся при реакции 126 г оксида кальция и 126 г азотной кислоты, составляет примерно 328,18 г.