Рассчитайте массу Са(ОН)2 который получается при взаимодействии СаО массой 28 г с остатком воды
Рассчитайте массу Са(ОН)2 который получается при взаимодействии СаО массой 28 г с остатком воды
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества CaO, затем рассчитать количество вещества Ca(OH)2, которое получится в результате реакции.
Найдем количество вещества CaO.
Молярная масса CaO = 40,08 г/моль
Количество вещества CaO = масса / молярная масса = 28 г / 40,08 г/моль ≈ 0,698 моль
Рассчитаем количество вещества Ca(OH)2 по уравнению реакции:
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Из уравнения видно, что на каждый моль CaO приходится один моль Ca(OH)2.
Таким образом, количество вещества Ca(OH)2 будет равно 0,698 моль.
Рассчитаем массу Ca(OH)2.Молярная масса Ca(OH)2 = 74,092 г/моль
Масса Ca(OH)2 = количество вещества молярная масса = 0,698 моль 74,092 г/моль ≈ 51,72 г
Итак, масса Ca(OH)2, которая получится при взаимодействии 28 г CaO с остатком воды, составит около 51,72 г.