Смесь карбоната кальция и хлорида нартия обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 56л углекислого газа. Определите массу исходной смеси если в ней содержится 50% карбоната кальция .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(CO2) = 56 л, содержание CaCO3 в смеси - 50%

Сначала найдем количество CaCO3 в исходной смеси:

обозначим массу исходной смеси как mобозначим массу CaCO3 в исходной смеси как m1обозначим массу NaCl в исходной смеси как m2составим уравнения:
m1 + m2 = m (1)
m1 = 0.5m (2)

Из уравнения (2):
m1 = 0.5m

Затем найдем количество выделившегося углекислого газа:

зная, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2,также 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 л,тогда количество молей CO2 можно найти по формуле V = n * 22.4,зная V(CO2) = 56 л и что выделился CO2 только от CaCO3:
n = V(CO2) / 22.4

Теперь можно найти массу CaCO3:
m1 = n * M(CaCO3),
где M(CaCO3) - молярная масса CaCO3

Подставим все в уравнение:
0.5m = (V(CO2) / 22.4) * M(CaCO3)

Теперь нужно решить систему уравнений, чтобы найти значение m.