1. определите эмпирическую формулу соединения, что в 10 кг неизвестного оксида плюмбума содержиться 8,66 г плюмбума. Его молярная масса равна 239 г/моль. 2. рассчитайте массовую долю растворенного вещества в 20 кг раствора, который необходимо добавить к 5 кг раствора с массовой долей 30%, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 22%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения эмпирической формулы соединения необходимо сначала вычислить количество молей плюмбума в 10 кг неизвестного оксида. Масса плюмбума, содержащегося в оксиде, равна 8,66 г. Так как молярная масса плюмбума равна 239 г/моль, то количество молей плюмбума можно найти по формуле:

n = m/M,
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n = 8,66 г / 239 г/моль ≈ 0,036 моль.

Затем, с помощью данного значения можно найти соотношение количества атомов в соединении. Для этого необходимо поделить количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей, найденное с помощью деления наименьшего количества молей на количество молей каждого элемента. Получаем, что формула соединения PbO2.

Для решения данной задачи можно воспользоваться методом изначальной смеси. Пусть x кг раствора с массовой долей 30% добавляют к 5 кг раствора с массовой долей 30%. Тогда массовая доля растворенного вещества в новом растворе будет:

(5 0,3 + x 0,3) / (5 + x) = 0,22.

Упростим уравнение:

(1,5 + 0,3x) / (5 + x) = 0,22,
1,5 + 0,3x = 1,1 + 0,22x,
0,08x = 0,4,
x = 5 кг.

Итак, необходимо добавить 5 кг раствора с массовой долей 30% к 5 кг раствора с массовой долей 30%, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 22%.