При взаимодействии 34,25 г. двухвалентного металла с водой выделилось 5,6 л. водорода (н.в). Определите неизвестный элемент.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи вначале определим количество вещества металла, взаимодействовавшего с водой:

m = 34,25 г
M = 2*1 = 2 г/моль

n = m/M = 34,25 г / 2 г/моль = 17,125 моль

Так как из уравнения химической реакции известно, что при взаимодействии 1 моль металла с водой выделяется 1 моль водорода, то количество водорода, выделившегося при реакции с 17,125 моль металла, будет равно 17,125 моль.

Объем водорода можно определить по уравнению состояния идеального газа:
V = nVm = 17,125 моль 22,4 л/моль = 383,2 л

Таким образом, выделился 5,6 л водорода, что соответствует 17,125 моль металла, следовательно, металл имеет атомную массу 2 г/моль и является металлом литием (Li).