Какова общая масса осадка, который может получиться при взаимодействии раствора, содержащего 6.64 г гидроксида бария, с раствором, содержащий 4.56 г сульфата железа (II) ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения общей массы осадка необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между гидроксидом бария и сульфатом железа (II):

Ba(OH)2 + FeSO4 -> BaSO4 + Fe(OH)2

Затем расчитаем молярные массы веществ:

Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль + 2(16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 171.34 г/моль
Молярная масса FeSO4 = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 151.91 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Моля гидроксида бария = 6.64 г / 171.34 г/моль = 0.039 моль
Моля сульфата железа (II) = 4.56 г / 151.91 г/моль = 0.030 моль

Теперь посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении. Они показывают, что в реакции участвуют 1 моль гидроксида бария и 1 моль сульфата железа (II). Следовательно, они реагируют полностью.

Таким образом, образуется 1 моль осадка бария сульфата, масса которого равна молярной массе бария сульфата:

Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4*(16.00 г/моль) = 233.39 г/моль

Теперь рассчитаем массу BaSO4, образовавшегося в результате реакции:

Масса BaSO4 = 1 моль * 233.39 г/моль = 233.39 г

Итак, общая масса осадка, который может получиться при взаимодействии раствора, содержащего 6.64 г гидроксида бария, с раствором, содержащий 4.56 г сульфата железа (II), составляет 233.39 г.