Вычеслить массу соли полученную при взаимодействии 200г муравьиной кислоты и 50г гидроксида Na

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Составим химическое уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты (HCOOH) с гидроксидом натрия (NaOH):

HCOOH + NaOH -> H2O + NaCOOH

По уравнению видим, что при реакции образуется натриевый формиат (NaCOOH) и вода (H2O).

Найдем молярную массу компонентов:

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого из компонентов:

муравьиной кислоты (HCOOH):
n(HCOOH) = m(HCOOH) / M(HCOOH) = 200 г / 46 г/моль ≈ 4.35 моль

гидроксида натрия (NaOH):
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль

Поскольку реакции протекает в соответствии с стехиометрическими пропорциями, один моль муравьиной кислоты соответствует одному молю натриевого гидроксида.

Следовательно, в данной реакции все 1.25 моль NaOH реагируют с 1.25 молью HCOOH, таким образом образуя 1.25 моль NaCOOH.

Теперь найдем массу натриевого формиата (NaCOOH):

m(NaCOOH) = n(NaCOOH) M(NaCOOH) = 1.25 моль (68 г/моль) = 85 г

Итак, масса соли (натриевого формиата), полученной при взаимодействии 200 г муравьиной кислоты и 50 г гидроксида натрия, составляет 85 г.